總之, 電鍍是指在外部直流電作用下的溶液中的電解反應(yīng), 將金屬或合金層沉積在金屬等導(dǎo)體表面。

 讓我們以硫酸銅浴為例:

 硫酸銅電鍍?nèi)芤褐饕蛩徙~、硫酸、水甚至其他添加劑。 硫酸銅是銅離子 (Cu2+) 的來(lái)源。當(dāng)溶解在水中時(shí), 銅離子將被分離, 銅離子將在陰極 (工件) 處減少 (獲得的電子) 并沉積成金屬銅。 該沉積工藝受銅離子濃度、pH 值、溫度、攪拌、電流、添加劑等鍍液條件的影響。

 陰極的主要反應(yīng): Cu2+(aq)+2e-→銅

 電鍍槽中銅離子的濃度因消耗而降低, 影響了沉積過(guò)程。 解決這個(gè)問(wèn)題有兩種方法: 1. 在浴池中加入硫酸銅; 2. 使用銅作為陽(yáng)極。 添加硫酸銅的方法很麻煩, 需要分析和計(jì)算。 使用銅作為陽(yáng)極相對(duì)簡(jiǎn)單。 陽(yáng)極的主要功能是通過(guò)導(dǎo)體連接電路環(huán)。 然而, 銅作為陽(yáng)極有另一個(gè)功能, 那就是氧化 (失去電子) 和溶解成銅離子, 以補(bǔ)充銅離子的消耗。

 陽(yáng)極的主要反應(yīng): Cu (s) → Cu2+(aq)+2e-

 由于整個(gè)電鍍?nèi)芤褐饕兴? 因此也會(huì)發(fā)生水電解產(chǎn)生的氫 (陰極處) 和氧 (陽(yáng)極處) 的副反應(yīng)。

 陰極副反應(yīng): 2H3O+(aq)+2e-→ H2(g)+2H2O(l)

 陽(yáng)極副反應(yīng): 6H2O(l) → O2(g)+4H3O+(aq)+4e-

 因此, 工件表面覆蓋著一層金屬銅。 這是一種典型的鍍液機(jī)構(gòu), 但實(shí)際情況非常復(fù)雜。 自動(dòng)催化電鍍和浸沒(méi)電鍍。